元素电负性排列?

那么多元素,将电负性一一列出来排序没有必要,建议你先掌握其规律,具体用到时再查阅就可以了.另外,元素的电负性会随其氧化态（化合价）变化而变化,单独只考虑元素电负性有时也很难得到正确结果.下面给你列列电负性规律,
1、同周期,从左到右,电负性增大；原因：电子层不变,但核电荷增加；
2、同族,从上到下,主族电负性减小；原因：电子层增加,半径增大（核电荷增幅效应弱）；
副族电负性增大；原因：半径增幅效应不如核电荷增幅效应；
3、主族元素：左下小,右上大；原因：参照1、2规律；
4、同种元素：氧化态越高,电负性越大；原因：氧化态越高,失去的电子越多,夺电子越强；
同种元素：杂化方式中低能量轨道成份越高,电负性越大.原因：低能量轨道优先抢得电子
几种常见非金属元素电负性顺序：
F > O > (Cl*,N) > Br > I > (S**,Se,C) > P > H >Te > B > Si
*电负性最常用的两种标度,鲍林标度和阿-罗标度,此处两种标度数据相反,可以认为极为接近.
** Se有第四周期的d收缩效应,而引起电负性和硫极为接近.

氢 2.1 锂 1.0 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 4.0 　　钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16 　　钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96 　　铷 0.82 锶 ...