（2010•梧州一模）18．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g）
（2010•梧州一模）18．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示．下列说法中正确的是（ ）
A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．前8min A的平均反应速率为0.08mol•L-1•min-1
C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
D．该反应20min～30min的平衡常数比30min～40min的平衡常数大
A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．前8min A的平均反应速率为0.08mol•L-1•min-1
C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
D．该反应20min～30min的平衡常数比30min～40min的平衡常数大
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解题思路：由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强；
反应从开始到8min内浓度减少了0.64mol/L，故A的反应速率为0.08 mol/（L•min）；
由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应．
反应从开始到8min内浓度减少了0.64mol/L，故A的反应速率为0.08 mol/（L•min）；
由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应．
A．由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故A错误；
B．反应从开始到8min内浓度减少了0.64mol/L，故A的反应速率为0.08 mol/（L•min），故B正确；
C．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故C错误；
D．由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，所以平衡常数不变，故D错误．
故选：B．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡建立的过程．
考点点评： 本题考查化学平衡图象问题，题目难度较大，本题注意根据图象浓度的变化以及反应速率的变化判断化学反应状态以及影响化学反应速率的条件，本题易错，答题时注意思考．
1年前
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