根据下列操作及现象，所得结论正确的是（　　）

解题思路：A．NH₃•H₂O为弱电解质，加水稀释促进电离；
B．Na₂CO₃溶解度较大，应比较相同的浓度的溶液的pH；
C．盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解；
D．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析．

A．NH₃•H₂O为弱电解质，加水稀释促进电离，由于溶液体积增大，pH反而减小，故A错误；
B．饱和溶液的浓度不同，Na₂CO₃溶解度较大，应比较相同的浓度的溶液的pH，故B错误；
C．盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解，可根据溶液颜色判断，故C正确；
D．水垢中的CaSO₄用Na₂CO₃溶液充分浸泡后可转化为CaCO₃，说明溶解度CaSO₄＞CaCO₃，故D错误．
故选C

点评：
本题考点： 化学实验方案的评价；溶解度、饱和溶液的概念；弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及弱电解质、盐类水解以及难溶电解质的溶解平衡等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关基本实验操作的注意事项，难度不大，注意相关基础知识的积累．