（2010•汕头一模）根据下列实验现象，所得结论正确的是：（　　）

解题思路：A、原电池中，正极会产生气泡，负极金属质量会减轻，金属活泼性：负极＞正极；
B、潮湿的氯气具有漂白性及卤素单质的氧化性来分析；
C、根据沉淀的转化可知化学反应向着生成更难溶物质的方向进行分析；
D、根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸的酸性强弱来判断元素的非金属性强弱．

A、左烧杯中铁作正极，表面有气泡生成，铝做负极，右边烧杯中铜作正极，表面有气泡生成，铁做负极，负极金属活泼性＞正极金属活泼性，故活动性：Al＞Fe＞Cu，故A正确；
B、氯气能氧化溴离子和碘离子，置换出溴单质和碘的单质，但是潮湿的氯气具有漂白性，所以棉花变为白色，并且不能得出氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，故B错误；
C、由沉淀的转化原理：化学反应向着生成更难溶物质的方向进行，氯化银为白色，溴化银为淡黄色，硫化银为黑色，溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag₂S，故C正确；
D、向碳酸钠中加盐酸，锥形瓶中有气体产生，说明盐酸酸性强于碳酸，烧杯中液体变浑浊，说明碳酸酸性强于硅酸，所以得酸性强弱：盐酸＞碳酸＞硅酸，而判断元素的非金属性强弱是看元素最高价氧化物对应的水化物的酸的酸性，故D错误．
故选AC．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氯气的化学性质；比较弱酸的相对强弱的实验．

考点点评： 本题考查角度广，知识的综合性较强，有一定的思维空间，难度较大．