有一固体混合物，可能由Na 2 CO 3 、Na 2 SO 4 、CuSO 4 、CaCl 2 、KCl等混合而成，为检
| 有一固体混合物，可能由Na 2 CO 3 、Na 2 SO 4 、CuSO 4 、CaCl 2 、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验： ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成； ③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解． 试判断： （1）固体混合物中肯定有______，肯定没有______，可能有______． （2）写出实验③中的离子方程式：______． （3）对可能有的物质进行确认，把③的滤液做进一步鉴别操作，写出你所设计的实验方案（包括具体操作步骤和实验现象）______． |
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①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液判断一定无CuSO 4 ，CaCl 2 和Na 2 CO 3 、CaCl 2 和Na 2 SO 4 二者不能同时含有；
②往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na 2 SO 4 、Na 2 CO 3 ，则一定不能含有CaCl 2 ；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡沉淀，证明一定含有
Na 2 CO 3 ，一定不含Na 2 SO 4 ；
（1）由上述分析可知，固体混合物中肯定有Na 2 CO 3 ，肯定没有Na 2 SO 4 、CuSO 4 、CaCl 2 ，可能有KCl；
故答案为：Na 2 CO 3 ；Na 2 SO 4 、CuSO 4 、CaCl 2 ；KCl；
（2）实验③中碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡与二氧化碳、水，反应离子方程式为BaCO 3 +2H + =Ba 2+ +CO 2 ↑+H 2 O；
故答案为：BaCO 3 +2H + =Ba 2+ +CO 2 ↑+H 2 O；
（3）判断是否含有KCl，可以通过焰色反应进行确定，用洁净的铂丝蘸取③的滤液在无色火焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则有KCl，反之则无；
故答案为：用洁净的铂丝蘸取③的滤液在无色火焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则有KCl，反之则无．
②往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na 2 SO 4 、Na 2 CO 3 ，则一定不能含有CaCl 2 ；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡沉淀，证明一定含有
Na 2 CO 3 ，一定不含Na 2 SO 4 ；
（1）由上述分析可知，固体混合物中肯定有Na 2 CO 3 ，肯定没有Na 2 SO 4 、CuSO 4 、CaCl 2 ，可能有KCl；
故答案为：Na 2 CO 3 ；Na 2 SO 4 、CuSO 4 、CaCl 2 ；KCl；
（2）实验③中碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡与二氧化碳、水，反应离子方程式为BaCO 3 +2H + =Ba 2+ +CO 2 ↑+H 2 O；
故答案为：BaCO 3 +2H + =Ba 2+ +CO 2 ↑+H 2 O；
（3）判断是否含有KCl，可以通过焰色反应进行确定，用洁净的铂丝蘸取③的滤液在无色火焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则有KCl，反之则无；
故答案为：用洁净的铂丝蘸取③的滤液在无色火焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则有KCl，反之则无．
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