（2012•南京二模）铁合金是人类使用最多的金属材料，其化合物也非常丰富．

（1）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，根据构造原理知铁原子的核外电子排布式为：[Ar]3d⁶4s²，故答案为：[Ar]3d⁶4s²；
（2）该晶胞中铁原子个数=6×
1
2+4×
1
4＝4，铜原子个数=×
1
8+4×
1
2+1＝4，硫原子个数=8，所以该化合物的化学式为：CuFeS₂，故答案为：CuFeS₂；
（3））Fe（CO）₅常温下熔沸点较低，且易溶于有机溶剂，所以属于分子晶体；C₂H₅OC₂H₅中氧原子含有2个共价键，2个孤电子对，所以采用sp³杂化，一个甲醚分子中含有9个σ键，所以1mol CH₃COCH₃中含有σ键的数目9N_A或9mol，故答案为：分子，sp³，9N_A或9mol；
（4）SCN^-中含有3个原子，且其价电子数是16，与SCN^-互为等电子体的一种分子为CO₂、N₂O、CS₂、COS等，故答案为：CO₂、N₂O、CS₂、COS．

点评：
本题考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查物质结构，杂化方式的判断、等电子体的确定、化学式的确定等都是考试热点，难点是晶胞中原子个数的确定，难度中等．