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(1)Cu是29号元素,原子核外有29个电子,铜原子原子核外电子排布式为:[Ar]3d104s1.
故答案为:[Ar]3d104s1.
(2)形成配位化合物的条件中心原子提供空轨道,配位原子提供孤对电子;CO和N2属于等电子体,等电子体的结构和性质相似,氮气分子的结构式为:N≡N,所以CO的结构式为C≡O;CH3CH=CH2分子中甲基上含有4个σ键,没有孤电子对,所以甲基是 sp3杂化,剩余两个碳原子每个碳原子含有3个σ键,没有孤电子对,所以是采取sp2杂化.
故答案为:中心原子有空轨道,配位原子有孤对电子;C≡O;sp3、sp2.
(3)硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜沉淀,后氢氧化铜和氨水反应生成络合物,所以蓝色沉淀溶解的离子方程式为
Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O;SO42-中心原子含有4个σ键,孤电子对数=[1/2](6+2-4×2)=0,所以其空间构型为正四面体结构;SO42-属于等电子体的离子团有PO43-、ClO4-.
故答案为:Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O;PO43-、ClO4-.
点评:
本题考点: 配合物的成键情况;原子核外电子排布;判断简单分子或离子的构型;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.
考点点评: 本题考查了等电子体理论、离子的空间构型、原子核外电子排布式的书写等知识点,难度不大,注意离子或分子的空间构型是高考的热点,是学习的重点.
1年前
你能帮帮他们吗