把12.1g铁屑与锌粉投入300ml2摩每升稀硫酸中反应后金属全溶解标况下收集到气体4.48l

首先我们知道 Zn和Fe都是对应1molH2SO4的 而且都是生成1molH2
金属全溶解标况下收集到气体4.48l 那么便有 n（H2）==n(H2SO4消耗)==0.2mol
所以对应金属的量也为0.2mol
此时设 n（Fe）==x ； n（Zn）==y
因为对应金属的量也为0.2mol 所以 x+y==0.2
又因为共12.1g铁屑与锌粉 所以 56x+65y==12.1
解方程得n(Fe)==0.1mol
所以Fe%==[0.1*56/（0.1*56+0.1*65）]*100%==46.3%