（2008•连云港二模）在1L的密闭容器中，充入1mol CO和1mol H2O （g），于850℃时进行化学

解题思路：CO（g）+H₂O （g）⇌CO₂（g）+H₂（g）
起始（mol/L）：1 1 0 0
转化（mol/L）：0.50.5 0.5 0.5
平衡（mol/L）：0.5 0.5 0.5 0.5
K=[0.5×0.5/0.5×0.5]=1，
在相同温度下，将1molCO和4molH₂O （g）充入同样的容器中，设平衡时转化了xmolCO，
CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）
起始（mol/L）：14 0 0
4min时：0.25 3.25 0.75 0.75
平衡转化（mol/L）：xx xx
平衡（mol/L）：1-x4-x x x
则4min时浓度商Q=[0.75×0.75/0.25×3.25]=0.69＜1，说明还没有达到平衡状态，平衡时：

x2

(1−x)(4−x)

=1，x=0.8，对于放热反应，温度越高，则平衡常数越小．

A．前4min，用CO表示的化学反应速率为v（CO）=

1mol−0.25mol
1L
4min=0.1875/（L•min），故A错误；
B． CO（g）+H₂O （g）⇌CO₂（g）+H₂（g）
起始（mol/L）：1 1 0 0
转化（mol/L）：0.50.5 0.5 0.5
平衡（mol/L）：0.5 0.50.5 0.5
K=[0.5×0.5/0.5×0.5]=1，
在相同温度下，将1molCO和4molH₂O （g）充入同样的容器中，设平衡时转化了xmolCO，
CO（g）+H₂O （g）⇌CO₂（g）+H₂（g）
起始（mol/L）：1 4 0 0
4min时：0.253.25 0.75 0.75
平衡转化（mol/L）：xx x x
平衡（mol/L）：1-x4-x x x
则4min时浓度商Q=[0.75×0.75/0.25×3.25]=0.69＜1，说明还没有达到平衡状态，
故B错误；
C．由表中数据可知6min和8min时各物质的物质的量不变，说明达到平衡状态，由B选项计算可知平衡时：
x2
(1−x)(4−x)=1，x=0.8，反应前后气体的体积不变，则8分钟时，混合气体中CO₂的体积分数为[0.8/5]×100%=16%，故C正确；
D．在8min时，CO（g）、H₂O （g）、CO₂（g）、H₂（g）的平衡物质的量浓度分别是0.2、3.2、0.8、0.8，t分钟时，其浓度分别是0.15、3.15、0.85、0.85，此温度下的K=[0.85×0.85/0.15×3.15]=1.53＞1，该反应是放热的，所以此时的温度低于850℃，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意利用三段式法计算较为直观，计算平衡常数为解答该题的关键．