monica04133 幼苗
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A、醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧化钠,溶液呈碱性,水解过程是可逆过程,水解离子方程式CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-,故A错误;
B、高锰酸根离子溶液中呈紫红色,有色离子在无色溶液中不存在,Na+、MnO4-、SO42-、CO32-不能大量共存,故B错误;
C、在pH=4的NH4Cl溶液中存在电荷守恒分析,溶液中存在电荷守恒为c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),故C错误;
D、PH相同的醋酸和盐酸溶液,醋酸溶液浓度大于盐酸,醋酸存在电离平衡,随反应进行促进电离正向进行,醋酸溶液与足量锌反应生成氢气多,故D正确;
故选D.
点评:
本题考点: 盐类水解的原理;弱电解质在水溶液中的电离平衡;离子共存问题.
考点点评: 本题考查了盐类水解的分析,弱电解质电离平衡的分析判断,电解质溶液中电荷守恒分析,掌握基础是关键,题目难度中等.
1年前
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(2011•天津模拟)常温下,下列有关溶液的说法不正确的是( )
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你能帮帮他们吗