（2014•河南）某物质4.6g与氧气反应，生成8.8g CO2和5.4g H2O．正确说法是（　　

解题思路：根据质量守恒定律可知，该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；
二氧化碳中碳元素的质量等于8.8×[12/44]═2.4
水中氢元素的质量等于5.4×[2/18]═0.6
因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4+0.6═3.0＜4.6，则氧元素的质量为4.6g-2.4g-0.6g=1.6g．说明该物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素．

根据质量守恒定律可知，该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；
二氧化碳中碳元素的质量等于8.8×[12/44]═2.4
水中氢元素的质量等于5.4×[2/18]═0.6
因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4+0.6═3.0＜4.6，则氧元素的质量为4.6g-2.4g-0.6g=1.6g．说明该物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素．
A．根据质量守恒定律，参加反应的O₂的质量为：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g；
B．该物质中碳、氢元素质量比为2.4g：0.6g=4：1；
C．生成CO₂和H₂O 的分子个数比为：[8.8/44：
5.4
18]=2：3；
D．物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素．
答案：C

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 此题是简单的计算题，首先判断物质的组成，然后判断物质的化学式．要求学生掌握判断物质组成的方法．