敢爱敢干 幼苗
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镁、铝合金加入盐酸,使之完全溶解 (酸过量),所得溶液含有氯化镁、氯化铝、剩余的盐酸,再加入过量的未知浓度的氢氧化钠,得到沉淀为Mg(OH)2.
中和过量盐酸的氢氧化钠的物质的量为:0.05mol/L×0.018L=0.0009mol,则与氢氧化镁反应的盐酸为:0.2mol/L×0.025L-0.0009mol=0.0041mol;
根据反应:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O可知氢氧化镁的物质的量=[0.0041mol/2]=0.00205mol,根据Mg元素守恒可知,m(Mg)=0.00205mol×24g/mol=0.0492g,
故混合物中Mg的质量分数为[0.0492g/0.2g]×100%=24.6%,
答:原来混合物中镁的质量分数分别为24.6%.
点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.
考点点评: 考查混合物的有关计算,难度中等,清楚反应过程是解题的关键,注意守恒思想的运用,简化计算过程.
1年前
镁铝合金投入盐酸,完全溶解,加入过量的氢氧化钠,溶液中还剩什么
1年前3个回答
你能帮帮他们吗