314256970 幼苗
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A.电离平衡常数只受温度的影响,温度不变,则平衡常数不变,故A错误;
B.加水稀释促进电离,则溶液总H+的浓度大于原来的[1/10],由2=
c(H+)•c(CH她COO−)
c(CH她COOH)不变可知,CH她COO-与CH她COOH的浓度之比小于原来的10倍,故B错误;
C.加水稀释时,醋酸进一步电离,则CH她COOH浓度小于原来的0.1,由2=
c(H+)•c(CH她COO−)
c(CH她COOH)不变可知,CH她COO-与H+的浓度之积小于原来的0.1,故C错误;
D.由物料守恒可知,CH她COOH与CH她COO-的浓度之和减小为原来的0.1,故D正确.
故选D.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查弱电解质的电离,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为高频考点,注意把握弱电解质的电离特点以及影响因素,结合平衡常数解答该题,难度中等.
1年前
pH=3的醋酸溶液加水稀释至元溶液体积的3倍后,溶液pH=()
1年前2个回答
醋酸稀释后为什么氢氧根离子浓度增加?但是加水之后溶液体积变大啊
1年前1个回答
你能帮帮他们吗