为什么“常温下,将1mL pH=3de 醋酸溶液加水稀释至100mL,测的其pH<5”能用勒夏特原理解释?

湖南小天 1年前 已收到3个回答 举报

寻找一旧日老友 幼苗

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ph=3的强酸稀释100倍,H离子总数不变,浓度变为原来的百分之一,ph=5
醋酸是弱酸,存在解离平衡,电离方程式HAc+H2O=H3O+Ac
根据勒夏特列原理,用水稀释相当于增加反应物H2O的量,是平衡正向移动,H离子总数增加,浓度高于原浓度的百分之一,ph

1年前

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imqianjun 幼苗

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能,H2O 多了促进电离,离子浓度减小,向正方向移动

1年前

2

icesnowfan 幼苗

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体系浓度降低 反应向体系浓度增大的方向进行 就是分子数增多的方向 就是说会继续电离出H+ 这不是勒夏特原理么

1年前

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