已知:①2H 2 (g)+O 2 (g) 2H 2 O(g)ΔH="-483.6" kJ/mol

已知:①2H₂ (g)+O₂ (g)

2H₂ O(g)ΔH="-483.6" kJ/mol
②H₂ (g)+S(g)=H₂ S(g) ΔH="-20.1" kJ/mol。下列判断正确的是（）

A．1 mol氢气完全燃烧吸热241.8 kJ

B．1 mol H₂ O(g)和1 mol H₂ S(g)的能量相差221.7 kJ

C．由①②知,水的热稳定性小于硫化氢

D．若反应②中改用固态硫,1 mol S(s)完全反应,放出的热量小于20.1 kJ

lbyao 1年前已收到1个回答举报

yb428 春芽

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D

H₂ 燃烧是放热反应,A项错误;根据已知的热化学方程式可知生成1 mol H₂ O(g)与1 mol H₂ S(g)时两反应放出的热量差为221.7 kJ,B项错误;由于前者放热多,能量低,故稳定性强,C项错误;由于固态硫汽化时需要吸收热量,故放出的热量小于20.1 kJ,D项正确。

1年前

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你能帮帮他们吗

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