室温下,NaR溶液的pH值为大于7,说明NaH是强碱弱酸盐、即HR为弱酸

首先我们假设NaR在水里完全溶解,不跟水发生任何的反应,这时溶液中就只含有Na+和R-离子,然后由于NaOH为强电解质,因此Na+不会与水中的OH-结合生成NaOH（这是因为在水中存在着水电离成H+和OH-的平衡,）,从而不会使得溶液中的OH-浓度降低而低于H+,是溶液呈酸性；而R-却可以和水中电离出来的H+结合,生成HR（由于pH大于7,可知H+离子的浓度小于OH-）,使得H+离子浓度减小,而生成的HR因为是弱电解质即所谓的弱酸,才不会再次电离成离子,因而能够以分子的形式存在于水溶液中,这样就导致了H+离子的浓度降低而OH-浓度随着电离平衡因为H+离子的浓度降低造成的水的电力平衡右移而升高,于是由NaR溶液的pH值为大于7,说明NaH是强碱弱酸盐、即HR为弱酸.

不对，弱酸弱碱盐水解也可能成碱性，如碳酸铵，另外在低温环境中水的PH本身大于7. 正确NaHCO3 从狭义上说是的，根据传统的酸碱理论从广义上

NaR的PH大于7是因为R水解 使水中存在不显酸性的HR酸 即HR酸在水中不能全部水解 故HR为弱酸