h2s饱和1l20℃时,1L H2S的饱和溶液,浓度约为0.1mol/L,其电离方程式为:若要使该溶液的PH增大的同时
h2s饱和1l
20℃时,1L H2S的饱和溶液,浓度约为0.1mol/L,其电离方程式为:
若要使该溶液的PH增大的同时 c(S-)减小,可采取的措施是 ( )
A.加入适量NaOH B.加入适量水
C.通入适量O2 D.加入适量硫酸铜固体
20℃时,1L H2S的饱和溶液,浓度约为0.1mol/L,其电离方程式为:
若要使该溶液的PH增大的同时 c(S-)减小,可采取的措施是 ( )
A.加入适量NaOH B.加入适量水
C.通入适量O2 D.加入适量硫酸铜固体
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H2S==（H+）+（HS-） （HS-）==（H+）+（S2-）``2元酸分步电离
选B,酸加水后,PH一定升高,总体积变大,所以c(S-)减小!加O2没变化,条件不够不能氧化!加NaOH有助于电离向右,c(S-)增大!加硫酸铜固体生成CUS沉淀,c(S-)减小,又生成硫酸（强酸）,导致PH下降
选B,酸加水后,PH一定升高,总体积变大,所以c(S-)减小!加O2没变化,条件不够不能氧化!加NaOH有助于电离向右,c(S-)增大!加硫酸铜固体生成CUS沉淀,c(S-)减小,又生成硫酸（强酸）,导致PH下降
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