一道化学计算解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）是一种一元酸,其pKa=3.50,服用后以未离解的分子型体在胃中被吸收.如果

阿司匹林的化学式为C9H8O4,解离出一个H后,化学式为C9H7O4-
反应时,H+浓度恒定为10^(-2.95)
C9H8O4 = H+ + C9H7O4- 解离常数Ka = 10^(-3.5)
0.65/180-x 10^(-2.95) x
x * 10^(-2.95) / (0.65/180-x) = 10^(-3.5)
解得x = 0.000794
所以未解离的阿司匹林的物质的量 = 0.65/180 - 0.000794 = 2.82 × 10^(-3) mol
质量 = 2.82 × 10^(-3) * 180 = 0.51 g

0.51g H＋＋A，Kα＝[H][A]/[HA]＝10－3.0 在胃中[A－]/[HA]＝Kα/[H＋]＝10－2.0 即([HA]＋[A－])/[HA]≈1 而在血浆中，HA的离解增大 [A－]/[HA]＝Kα/[H＋]＝104.4 即([HA]＋[A－])/[HA]≈104.4 则在血浆和胃中总药量（[HA]＋[A－]）之比([HA]＋[A－])血浆/([HA]＋[A－])胃＝1...