甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合制备甲醇,已知CO中的C与O之间为三键连接,甲醇分子中的化学键全
甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H
2化合制备甲醇,已知CO中的C与O之间为三键连接,甲醇分子中的化学键全部为单键,某些化学键的键能数据如下表:
化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | C≡O | H-O |
键能/KJ•mol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
请回答下列问题:
(1)工业制备甲醇的热化学方程式为:CO(g)+2H
2(g)⇌CH
3OH(g)△H=______;
(2)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应,在容积为2L的密闭容器内充入1mol CO和2mol H
2,加入合适的催化剂(体积变化忽略不计)后在250℃开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
压强/MPa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
则从反应开始到20min时,以CO表示的平均反应速率=______,该温度下的化学平衡常数K=______,
若升高温度则K值______(填“增大”、“减小”、或“不变”);在______(填“较高”、或“较低”)温度下有利于该反应的自发进行.
(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是______(填字母代号)
A.容器内气体的平均相对分子量保持不变 B.2ν(H
2)
正=ν(CH
3OH)
逆C.容器内气体的压强保持不变 D.容器内气体的密度保持不变.