（2014•甘肃二模）（Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇．

（Ⅰ）（1）CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH （g），反应的焓变可以根据反应物的总键能和生成物的总键能计算得到，焓变=反应物总键能之和-生成物总键能之和，依据图表提供的化学键的键能计算得到，）△H₁═1072KJ/mol+2×436KJ/mol-（3×413KJ/mol+358KJ/mol+463KJ/mol）=-116 kJ•mol^-1，热化学方程式CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH （g），△H=-116 kJ•mol^-1，
故答案为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH （g），△H=-116 kJ•mol^-1；
（2）从反应开始到20min时，设CO的浓度变化量是x，
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
初始浓度：0.5 1 0
变化浓度：x 2xx
平衡浓度：0.5-x1-2xx
根据反应前后压强之比等于物质的量之比，则[3/3−4x][12.6/8.4]，解得x=0.25mol/L，
从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率v=[△c/△t]=[0.25mol/L/20min]=0.0125mol/（L•min），
平衡常数K=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)=
0.25mol/L
0.25mol/L×(0.5mol/L)2=4（mol/L）^-2，
对于该放热反应，温度升高，化学平衡常数会减小；
故答案为：0.0125mol/（L•min）；4（mol/L）^-2；减小；
（3）反应是气体体积减小的放热反应，依据平衡移动原理分析判断
A、v（H₂）_正=2v（CH₃OH）_逆才能说明正逆反应速率相等，化学反应达到平衡，故A错误；
B、容器内气体的平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量，质量是守恒的保持不变，但是n变化，当气体的平均摩尔质量不变了，证明达到平衡，故B正确；
C、反应是前后气体体积变化的反应，容器中气体的压强保持不变，证明达到了平衡，故C正确；
D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH₂，不能说明正逆反应速率相等，不一定平衡，故D错误．
故选BC．
（Ⅱ）（1）稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，由图可知，HX的pH变化程度小，则酸性比醋酸强，HX的电离平衡常数比醋酸大，故答案为：＞；
（2）25℃时，混合液pH=6，c（H⁺）=1.0×10^-6mol/L，则由Kw可知，c（OH^-）=1.0×10^-8mol/L，由电荷守恒可知，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=9.9×10^-7mol/L；
故答案为：9.9×10^-7．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡状态的判断；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题涉及化学反应的焓变和化学键键能之间的关系、化学反应速率和平衡、等效平衡以及化学平衡的有关计算知识，综合性强，难度大．