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周珊珊 幼苗
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(1)反应4HCl(浓)+MnO2
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MnCl2+Cl2↑+2H2O中氯化氢中的氯元素化合价升高,做还原剂具有还原性;氯化氢反应生成氯化锰和水,体现酸性,所以该反应中表现了盐酸的还原性和酸性;
(2)反应2HCl+2Na=2NaCl+H2↑中氯化氢中的氢元素化合价降低,做氧化剂,具有氧化性,表现盐酸的氧化性;
(3)反应2HCl+CuO=CuCl2+H2O是复分解反应,不是氧化还原反应,仅表现盐酸的酸性;
(4)HCl+HClO=Cl2↑+H2O中,氯化氢中氯元素化合价从-1价变化为0价,化合价升高作还原剂,具有还原性,表现盐酸的还原性;
(5)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中,反应是复分解反应,不是氧化还原反应,仅表现盐酸的酸性;
(6)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中,氯化氢中的氢元素化合价降低,做氧化剂,具有氧化性,表现盐酸的氧化性;
综上所述:利用盐酸的弱氧化性的是(2)(6);利用盐酸的弱还原性的是(1)(4);仅利用盐酸的酸性的是(3)(5);
故答案为:(2)(6);(1)(4);(3)(5).
点评:
本题考点: 氧化还原反应.
考点点评: 本题考查了氧化还原反应的特征应用,主要是化合价变化的分析来判断是氧化剂还是还原剂,来判断盐酸的作用,较简单.
1年前
盐酸与氢氧化铜反应,如果盐酸过量,如何检验(利用酸的通性)?
1年前1个回答
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗