将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？
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解题思路：先根据题意判断锌完全反应，结合反应方程式求出硫酸锌的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算硫酸锌的物质的量浓度．
根据题意知，锌完全反应，稀硫酸过量，以锌为标准计算硫酸锌的物质的量，
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2 ↑
1 1
[6.5g/65g/mol]=0.1mol 0.1mol
C=[n/V]=[0.1mol/0.08L]=1.25mol/L
故答案为：1.25mol/L
点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．
考点点评： 本题考查的是有关物质的量浓度的计算，排除”溶液密度“的干扰是解本题的关键．
1年前
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