（2011•宣城二模）镁及其化合物在生产生活中有重要的作用．以水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）为原料生产碱式碳

（1）在氯化镁中加入氨水和碳酸氢铵后，生成碱式碳酸镁，根据质量守恒可知溶液中存在氯化铵，可用于氮肥，
故答案为：NH₄Cl；做氮肥（或其他合理答案）；
（2）氨水呈碱性，氯化镁溶液中加入氨水生成氢氧化镁沉淀，反应的离子的方程式为Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案为：Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（3）碳酸氢铵不稳定，加热易分解，所以沉淀镁时反应的温度不宜过高，故答案为：防止碳酸氢铵分解；
（4）测定一定质量碱式碳酸镁分解生成生成的CO₂、水蒸气和MgO的质量，求出物质的量之比即可确定其化学式．
18.2g碱式碳酸镁分解的产物中，n（MgO）=[8.0g/40g/mol]=0.2mol，n（CO₂）=[6.6g/44g/mol]=0.15mol，
n（H₂O）=[18.2g−8.0g−6.6g/18g/mol]=0.2mol．所以，n（MgO）：n（CO₂）：n（H₂O）=0.2：0.15：0.2=4：3：4，碱式碳酸镁用氧化物表示的化学式为4MgO•3CO₂•4H₂O，
即3MgCO₃•Mg（OH）₂•3H₂O，
故答案为：测出CO₂的质量；④测出水蒸气的质量；3；1；3；
（5）MgO熔点很高，难以溶化，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本，工业常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼镁，
故答案为：不同意，因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查镁的化合物的性质以及制备实验方案的设计，题目难度中等，本题注意（4）从质量守恒的角度分析，为易错点．