某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．

解题思路：（1）该燃料电池中，负极反应为CH₃OH-6e^-+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（2）得失电子相等条件下，将电极反应式相加即得电池反应式．

（1）该燃料电池中，正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（2）得失电子相等条件下，将电极反应式相加即得电池反应式，所以得电池反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，故答案为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查了化学电源新型电池，根据得失电子确定正负极发生的反应，难点是电极反应式的书写，要注意结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大．