燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池，除氢气外，烃、肼、甲醇等液体或气体，均可以作燃料电池

（1）燃料电池的正极是氧气发生得电子的还原反应，即O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（2）（Ⅰ）根据电解池的工作原理：阳极上是氯离子发生失电子的反应，阴极上是氢离子得电子的反应，总反应为：2Cl^-+2H₂O

通电
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Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，故答案为：2Cl^-+2H₂O

通电
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Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
（Ⅱ）和电源的负极相连的是电解池的阴极，该极上是电解质的阳离子铜离子发生得电子的还原反应，
即Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案为：Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）①根据图示，开始溶液的PH为13，所以氢氧化钾的浓度是0.1mol/L，物质的量是0.1mol，根据电解方程式：
2Cl^-+2H₂O

通电
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Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，转移电子的物质的量是0.1mol，根据电子守恒，转移0.1mol电子消耗标准状况下甲烷的物质的量为0.0125mol，体积为280mL，故答案为：280；
②25mL0.1mol/L的氢氧化钠和0.2mol/L醋酸恰好完全反应时，消耗醋酸的体积是12.5mL，即B点的体积值是12.5mL，此时生成的醋酸钠溶液显碱性，当溶液显中性时，则醋酸的量应该大于12.5mL，所以酸碱恰好完全反应的点处于AB之间，故答案为：AB；
③AB区间的溶液可以是加入醋酸的量很少时的点，也可以是醋酸和氢氧化钠恰好完全反应的点，还可以是醋酸稍过量，溶液仍是碱性时的点，即c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）（醋酸量很少）或c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）（恰好反应）或 c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）=c（OH^-）＞c（H⁺）（溶液显中性的）．
故答案为：c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）或c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）或 c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）=c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池；电极反应和电池反应方程式；电解原理．

考点点评： 本题既考查了原电池和电解池的工作原理又考查了溶液中酸和碱反应后离子浓度大小比较知识，综合性较强，难度大．