0.082 |
0.06×0.183 |
0.082 |
0.06×0.183 |
c(N2) | c(H2) | c(H2) | |
0 | 0.6 | 1.8 | 0 |
3 | 0.52 | x | 0.16 |
6 | 0.36 | 1.08 | 0.48 |
9 | 0.36 | 1.08 | 0.48 |
26029420 花朵
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(1)阴极得电子发生还原反应:N2+6H++6e-=2NH3,故答案为:N2+6H++6e-=2NH3,故答案为:N2+6H++6e-=2NH3;
(2)①将l mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中,反应达到平衡时,A点混合气体中氨的百分含量是25%,设氮气的转化率是x,则
N2+3H2═2NH3
初始浓度:0.1 0.3 0
变化浓度:x3x 2x
末态浓度:0.1-x 0.3-3x 2x
则[2x/0.1−x+0.3−3x+2x]×100%=25%,解得x=0.04mol/L,所以氮气的转化率是[0.04mol/L/0.1mol/L]×100%=40%,故答案为:40%.
②图中在状态A时,平衡常数为KA,则KA=
c(NH3)2
c(N2)•c(H2)3=
0.082
0.06×0.183,该反应是放热的,温度越高K越小,所以KA>KB,故答案为:
0.082
0.06×0.183;>;
③反应从0min到3min之间,N2的反应速率为v=[0.6−0.52/3]=[0.08/3]mol/(L•min),不同物质表示的反应速率之比等于系数之比,故H2的反应速率为0.08(mol/L•min),反应在3min时,条件发生了改变,化学反应速率加快,但是平衡没变,所以改变的条件可能是加入催化剂,故答案为:a.
点评:
本题考点: 电解原理;化学平衡的影响因素;化学平衡的计算.
考点点评: 本题综合考查学生有关电化学、化学反应速率和平衡的有关计算等知识,综合性较强,难度大.
1年前
你能帮帮他们吗