标准电势已知Eθ（Cl2/Cl-)=1.36V,Eθ（MnO2/Mn2+)=1.229v,试判断反应MnO2 + 4HC

标准电势
已知Eθ（Cl2/Cl-)=1.36V,Eθ（MnO2/Mn2+)=1.229v,试判断反应MnO2 + 4HCl == MnCl2+ 2H2O + Cl2 ,在标准状态下能否自发进行?这与实验室制取氯气的方法是否矛盾?为什么?
Eθ就是标准电极电势,标准符号打不出来,分全部送上
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拉巴巴 春芽

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在标态下是不能发生的,因为氯气的氧化性更强.
这与实验室制取氯气并不矛盾,因为实验室制取氯气用的是浓盐酸,pH值很大.pH不影响氯气的电势,但是影响二氧化锰的电势.因为半反应是
MnO2 + 4H+ + 2e- --> Mn2+ + 2H2O.
或者直接套公式.参照下面的能斯特方程：

1年前 追问

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