甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-90.5kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
下列说法不能得出的结论是（ ）
A．反应②不需要加热就能进行
B．CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＞-90.5 kJ/mol
C．甲醇的燃烧热△H=-764 kJ/mol
D．若CO的燃烧热△H=-283.0 kJ/mol，则H2的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol
①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-90.5kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
下列说法不能得出的结论是（ ）
A．反应②不需要加热就能进行
B．CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＞-90.5 kJ/mol
C．甲醇的燃烧热△H=-764 kJ/mol
D．若CO的燃烧热△H=-283.0 kJ/mol，则H2的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol
赞 yytt90 幼苗
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解题思路：A、根据△G=△H-T△S判断，△G＜0反应自发进行，△G＞0反应不能自发进行；
B、与反应②比较，1molCH3OH（g）能量高于1molCH3OH（l），根据能量守恒定律判断；
C、依据燃烧热的概念分析，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物分析的热量是燃烧热，据盖斯定律利用反应①②③求得甲醇燃烧的热化学方程式可得；
D．一氧化碳燃烧的热化学方程式为CO（g）+[1/2]O2（g）=CO2（g）△=-△H=-282.5 kJ/mol，结合①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71kJ/mol、③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，利用盖斯定律求氢气燃烧的热化学方程式，据此解答．
B、与反应②比较，1molCH3OH（g）能量高于1molCH3OH（l），根据能量守恒定律判断；
C、依据燃烧热的概念分析，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物分析的热量是燃烧热，据盖斯定律利用反应①②③求得甲醇燃烧的热化学方程式可得；
D．一氧化碳燃烧的热化学方程式为CO（g）+[1/2]O2（g）=CO2（g）△=-△H=-282.5 kJ/mol，结合①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71kJ/mol、③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，利用盖斯定律求氢气燃烧的热化学方程式，据此解答．
A、反应②的△H＜0，△S＜0，反应是否自发进行与温度有关，在低温下，焓变影响为主，高温时，熵变影响为中，温度的影响取决于△H、△S的具体数据，不能得到反应②不需要加热就能进行的原因，故A错误；B、与反应②比...
点评：
本题考点： 反应热和焓变．
考点点评： 本题考查反应热的计算、燃烧热概念，注意表示燃烧热的热化学方程式，盖斯定律计算应用，题目难度中等．
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