雾江冰花 幼苗
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A、与反应②比较,1molCH3OH(g)能量高于1molCH3OH(l),反应物的总能量相同,根据能量守恒定律可知该反应放出的热量小于反应②,故△H>-90.5kJ/mol,故A正确;
B、燃料电池中燃料在负极上失电子,所以在甲醇燃料电池中,甲醇所在电极为负极,故B错误;
C、已知①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g);△H=-71kJ•mol-1
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l);△H=-90.5kJ•mol-1,
根据盖斯定律可知:[1/2]①+②得到方程CH4(g)+[1/2]O2(g)═CH3(OH)(l)△H=-126kJ•mol-1,故C正确;
D、已知①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g);△H=-71kJ•mol-1,该反应为放热反应,所以反应物的能量总和大于生成物能量总和,故D正确.
故选B.
点评:
本题考点: 反应热和焓变.
考点点评: 本题考查反应热的计算、盖斯定律的应用、热化学方程式书写、燃料电池等,难度中等,侧重于对反应原理的应用的考查.
1年前
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