氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
（1）图1是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：______；
已知：N2 （g）+2NO2 （g）⇌4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，则反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g） 的△H=______；
（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO2和5mol O2发生反应：4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如下表：
①写出该反应的平衡常数表达式：K=
，
已知：K3000C＞K3500C，则该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）；
②反应达到平衡后，NO2的转化率为______，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有______
A．降低温度
B．充入氦气，使体系压强增大
C．再充入NO2
D．再充入4mol NO2和1mol O2
③图2中表示N2O5的浓度的变化曲线是______，用O2表示从0～500s内该反应的平均速率v=______．
（1）图1是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：______；
已知：N2 （g）+2NO2 （g）⇌4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，则反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g） 的△H=______；
（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO2和5mol O2发生反应：4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如下表：
| t（s） | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| n（NO2）（mol） | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
| c2(N2O5) |
| c4(NO2)•c(O2) |
| c2(N2O5) |
| c4(NO2)•c(O2) |
已知：K3000C＞K3500C，则该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）；
②反应达到平衡后，NO2的转化率为______，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有______
A．降低温度
B．充入氦气，使体系压强增大
C．再充入NO2
D．再充入4mol NO2和1mol O2
③图2中表示N2O5的浓度的变化曲线是______，用O2表示从0～500s内该反应的平均速率v=______．
赞 shhzh515601 幼苗
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解题思路：（1）根据能量变化图，反应热等于=正反应的活化能减去逆反应的活化能，结合热化学方程式的书写规则书写；利用写出的热化学方程式，结合给出的热化学方程式，利用盖斯定律，获得答案；（2）①化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值；温度低，化学平衡常数大，则正反应放热；②NO2转化率为已转化的NO2物质的量与起始物质的量的百分比；增大NO2的转化率，促进反应的正向移动即可；③N2O5为生成物且反应为可逆反应，反应不可能进行到底，以此判断表示N2O5的浓度的变化曲线；求出NO2的反应速率，利用反应速率之比等于计量数之比，求得O2的平均速率．
（1）该反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，所以热化学方程式为：①NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；②N2 （g）+2NO2 （g）⇌4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，反应...
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查化学平衡影响因素、化学平衡的计算，题目计算量较大，难度较大，关键是构建平衡建立的等效途径，中注意从正、逆不同方向建立的等效平衡转化率、反应热的关系．
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