把0.05molNaOH固体分别加入到100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是（　　）

解题思路：溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，据此分析解答．

A．水是弱电解质，水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故A不选；
B．醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，醋酸钠是强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故B不选；
C．硝酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和硝酸反应生成氯化钠和水，硝酸钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故C选；
D．一水合氨为弱电解质，加入氢氧化钠，溶液离子浓度增大，所以导电能力增大，故D不选；
故选C．

点评：
本题考点： 电解质溶液的导电性．

考点点评： 本题考查了溶液导电能力大小的判断，注意溶液的导电能力与离子浓度成正比，题目难度不大．

选A，BCD都是强电解质，变化不大。A几乎不导电，所以A变化最大。

答案是D，A溶液浓度变小，B和C发生中和反应，D不反应，溶液中阴阳离子浓度增大。

答案是A
溶液导电性靠的是有自由移动离子
自来水中的自由移动离子数量很少，当NaoH加入形成溶液后明显增多，而其他三个本生就有很多自由移动离子，加入NaoH后对他们的数量而言没有太大变化。顾选A