把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（　　）

解题思路：溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，B、D项中物质均是强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，故导电性变化不大；A、C项中物质由于难电离，离子浓度很小，当加入NaOH后，离子浓度增大很多，成为强电解质，故导电能力与原来相比变化很大．

导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少．
A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故A错误；
B、未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大，故B正确；
C、原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，故C错误；
D、氯化钾为强电解质，加入NaOH后是两种强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 电解质溶液的导电性．

考点点评： 本题考查溶液中离子浓度大小比较，以此判断溶液的导电性，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．

加入盐酸以后氢氧化钠会和盐酸反应，生成水和氯化钠。但是因为在溶液中是以离子形式反应的，所以应该是：
Na+ + OH- + H+ + Cl- =Na+ + Cl- +H2O
在盐酸加入氢氧化钠溶液里面，氢氧化钠溶液里共存两种离子：Na+，Cl-。现在氢氧根和氢离子反应掉了，但是氯离子补了进来，相当于离子浓度没有变化。溶液导电性跟离子浓度有关，所以导电性变化不大。
1L错了...

氢氧化钠加入自来水中，相当于引入了0.05mol的可以导电的离子。导电性增大。
氢氧化钠加入盐酸中，反应后生成水和氯化钠，生成的水不能导电，而原来有的0.05mol的盐酸反应后生成了0.05mol的氯化钠，导电的离子个数不变。所以导电性变化不大。
氢氧化钠加入氯化钠和硝酸钠中，相当于引入了0.05mol的导电离子。导电性增大。
————我也是高一的————...

A阴阳离子数量增加，导电性增加
B溶液中本来只有氢离子和氯离子导电，加入氢氧化钠后，等摩尔数的氢离子和氢氧根离子中和，导电离子还有氯离子和钠离子，导电离子数量等于没变
C、D同A，阴阳离子数增加了，导电性增加

HCl+NaOH=NaCl+H2O
所以离子数未变