常温下，对于1L 0.005mol•L-1硫酸表述中正确的是（　　）

解题思路：A、常温下，对于1L 0.005mol•L^-1硫酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，依据离子积常数计算水电离出的氢离子浓度；
B、酸溶液中加水稀释，溶液中氢氧化钙离子浓度增大；
C、依据溶液中电荷守恒分析判断；
D、依据溶液中电荷守恒计算分析．

A、常温下，对于1L 0.005mol•L^-1硫酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，离子积常数K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14，得到溶液中水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同为10^-12mol/L，故A正确
B、溶液中存在离子积常数，加水稀释后，溶液中氢离子的浓度减少，氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C、溶液中存在电荷守恒为c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故C错误；
D、滴加稀氨水使pH=7，溶液中存在电荷守恒为c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），c（H⁺）=c（OH^-），则c（NH₄⁺）=2 c（SO₄^2-），故D正确；
故选：AD．

点评：
本题考点： 电解质在水溶液中的电离；水的电离．

考点点评： 本题考查了水的电离特征分析应用，离子积常数计算应用，溶液中电荷守恒的分析判断是解题关键，题目难度中等．

答案选AD。

A.由于硫酸自身含有H+，抑制水的电离。由于水电离的H+和OH-相等，所以，在酸性条件下计算水电离出的H+的浓度，是可以根据此时溶液中OH-来得到的。
0.005mol/L的H2SO4中H+的浓度为0.01mol/L，此时水中的OH-的浓度为10^-12mol/L。那么此时水电离出的c（H+）=10^-12mol/L。

B.加水稀释后，...