将MgCl2•xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与含3.4g AgNO3的溶液完全反应

解题思路：（1）根据n=[m/M]计算硝酸银的物质的量，根据MgCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Mg（NO₃）₂计算50ml溶液中MgCl₂的物质的量，进而计算100mL溶液中MgCl₂的物质的量，MgCl₂的物质的量等于MgCl₂•xH₂O的物质的量，再根据M=[m/n]计算MgCl₂•xH₂O的摩尔质量；
（2）结合相对分子质量计算x的值．

（1）3.4g的AgNO₃溶液中n（AgNO₃）=[3.4g/170g/mol]=0.02mol，
根据MgCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Mg（NO₃）₂可知50ml溶液中MgCl₂的物质的量为[1/2]n（AgNO₃）=0.01mol，
故100mL溶液中MgCl₂的物质的量为0.01mol×[100ml/50ml]=0.02mol，MgCl₂•xH₂O的物质的量是0.01mol，
则MgCl₂•xH₂O的摩尔质量=[4.06g/0.02mol]=203 g/mol，
答：MgCl₂•xH₂O的摩尔质量是203 g/mol．
（2）MgCl₂•xH₂O的摩尔质量是203 g/mol，MgCl₂•xH₂O的相对分子质量为203，则203=18x+95，所以x=6，
答：x的值是6．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式有关计算，难度不大，明确发生的反应即可解答，注意理解化学方程式表示的意义．