己知HCN的Ka=4*10-10,若把730克HCL与49克NaCN混合,并溶于水形成1升溶液,求溶液中的[H+]

lumiere714 1年前已收到3个回答举报

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那就是20molHCl与1molNaCN了,反应后为1molHCN、1molNaCl,剩余19molHCl.
忽略HCN的电离,c(H+)=19mol/L,pH=-1.3,有点问题哦.
个人觉得应该是73gHCl,则
那就是2molHCl与1molNaCN了,反应后为1molHCN、1molNaCl,剩余1molHCl.
忽略HCN的电离,c(H+)=1mol/L,pH=0

1年前

剑啸孤峰幼苗

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认真看书多做练习

1年前

ssukiecheng 花朵

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730克HCL不能溶于1升水，应该是73克吧？
NaCN+HCl=HCN+NaCl，剩余HCl=73-36.5=36.5克，HCN浓度=1M；HCl=1M，由于HCN是极弱酸，在盐酸中的电离可以忽略，溶液中的氢离子主要由盐酸电离，溶液中的[H+]=1摩尔/升

1年前

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