5.6克的铁和另一种金属组成的混合物,跟足量的硫酸反应,产生氢气0.19克,则另一种金属可能是A锌B铅C镁D铝

首先,1mol 铁与足量硫酸反应,产生1mol氢气（生成硫酸亚铁）；锌也是1：1；铅基本不与硫酸反应,姑且认为也是1：1；镁也是1：1；铝是1：1.5.
其次,1mol铁是56克,1mol的锌,铅,镁,铝分别是65,207,24,27克.要产生1mol氢气,需要的铁,锌,铅,镁,铝分别是：56,65,207,24,18克.
然后,如果5.6克全是铁,是0.1mol,应该产生0.1mol氢气,即0.2克.现在产生了0.19克氢气,不到0.2克.
最后,分析上述数据,应该有一种比相对铁重的金属在里面.即锌或者铅都是有可能的.答案是A或者B