一、用1L/1MOL的NAOH溶液吸收0.8MOL的CO2,所得的溶液中碳酸根离子和碳酸氢根离子的物质的量浓度之比约是?

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A1比3 B1比2 C2比3 D 3比2
二,将装有50ML的NO2和NO混合气体的量筒倒立于水槽中,反应后气体的体积缩小为30ML,求原混合气体NO2和NO的体积比?

markzhuang 1年前已收到2个回答举报

笨笨E号幼苗

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第一题选A 1:3,提示一下,NAOH不足,因此CO2过量,剩余的co2才和碳酸根反应生成碳酸氢根,为0.6mol,而碳酸根为0.2mol（也可以由原子守恒知道）
第二题为NO2为30ml,NO为20ml,所以最后为3:2 写出二氧化氮和水反应的方程式由两边的气体体积变化既可以知道

1年前

snowbirch 幼苗

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第一题选A：n（CO2)=0.8mol，CO2+NaOH=NaHCO3,全部转化为NaHCO3的话，需要消耗0.8molNaOH,生成0.8mol的碳酸氢根离子，剩下0.2molNaOH与NaHCO3继续反应，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,生成0.2mol的碳酸根离子，剩下0.6mol的碳酸氢根离子，所以所得的溶液中碳酸根离子和碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是A。1比3
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