伴月扶风
幼苗
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(1) SO
2 ,H
2 (2分 (2) 97.5(3分) (3) 12.5(3分)
考查根据化学反应方程式进行的有关计算。浓硫酸属于氧化性酸,和锌反应生成SO
2 。但随着反应的进行,硫酸的浓度会逐渐降低,当浓度降低到一定程度后,就变成稀硫酸。稀硫酸和锌反应生成的是氢气,即33.6L气体是SO
2 和氢气的混合气。反应前硫酸的物质的量是0.1L×18.5mol/L=1.85mol,反应后硫酸的物质的量是
,所以参加反应的硫酸是1.85mol-0.05mol=1.8mol。33.6L气体的物质的量是1.5mol,设混合气中SO
2 和氢气的物质的量分别是x和y,则根据反应式可知
Zn+2H
2 SO
4 (浓)
ZnSO
4 +2H
2 O+SO
2 ↑、 Zn+H
2 SO
4 =ZnSO
4 +H
2 ↑
1mol 2mol 1mol 1mol 1mol 1mol
X 2x x y y y
所以有x+y=1.5mol和2x+y=1.8mol
解得x=0.3mol y=1.2mol
所以锌的质量是(x+y)×65g/mol=97.5g
当开始生成氢气时溶液中的硫酸是1.85mol-2x=1.25mol
所以浓度是12.5mol/L
1年前
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