（2012•莆田一模）用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度．

（1）用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度，说明标准液为碱溶液，应该选用碱式滴定管，A为碱式滴定管，所以选用A，
故答案为：A；
（2）盐酸中加入酚酞，溶液显示无色，盐酸反应完全后，加入氢氧化钠溶液后，溶液显示红色，所以滴定终点为：滴入最后一滴氢氧化钠溶液，锥形瓶中溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去，
故答案为：锥形瓶中溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去；
（3）第一次滴定消耗标准液的体积为：20.41mL-0.40mL=20.01mL；
第二次滴定消耗标准液体积为：20.60mL-0.10mL=20.50mL，
第三次滴定消耗标准液体积为：23.99mL-4.00mL=19.99mL，
所以第二次滴定数据误差过大，应该舍弃，其它两次消耗的标准液的平均体积为：[20.01mL+19.99mL/2]=20.00mL，
消耗的标准液氢氧化钠溶液的体积与盐酸溶液的体积相同，根据反应关系式：NaOH～HCl，所以待测液的浓度与标准液的浓度相同，都是0.100 0mol•L^-1，
故答案为：0.100 0mol•L^-1．

点评：
本题考点： 中和滴定．

考点点评： 本题考查了酸碱中和滴定，难度不大，涉及了仪器的选择、待测液浓度计算、滴定数据处理等知识，可以根据所学的知识完成．