已知当电解氯化钾与硫酸铜的混合液时,有0.2mol氯气、0.2mol氧气、0.3mol氢气和一定量的铜生成,求生成铜的质

已知当电解氯化钾与硫酸铜的混合液时,有0.2mol氯气、0.2mol氧气、0.3mol氢气和一定量的铜生成,求生成铜的质量.
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yi4uwuk 1年前已收到4个回答举报

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根据电子得失守恒.氯气和氧气的形成都是失去了电子,而氢气的形成就是得到电子,还有铜的形成也是得到电子.
氯气：转移电子0.2*2=0.4
氧气：转移电子0.2*4=0.8
氢气：转移电子0.3*2=0.6
铜转移电子：0.4+0.8-0.6=0.6
可以的到0.3摩尔的铜就是19.2克.
答案就是19.2克.

1年前

钟先生幼苗

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根据电子守恒：
0.2mol氯气失e 0.4mol
0.2mol氧气失e 0.8mol
0.3mol氢气得e 0.3mol
?mol Cu 得e=0.9mol
所以Cu是0.45mol 质量X64。

1年前

拉那堤花朵

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用电荷守恒做啦
2Cl--2e=Cl2，生成0.2molCl2，Cl-失了0.4mol电子
同理生成0.2molO2，失了0.8mol电子
生成0.3molH2，得了0.6mol电子
那么Cu2++2e=Cu，得了0.4+0.8-0.6=0.6mol电子，生成0.3molCu，19.2g

1年前

happyytcn 幼苗

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有0.2mol氯气生成，对应的会失去0。4摩尔的电子
0.2mol氧气生成，对应的会失去0。8摩尔的电子
总共失去1。2摩尔的电子
而生成0.3mol氢气会得到0。6摩尔的电子
由于得失电子会相等，所以，在生成铜的过程中，会得到0。6摩尔的电子
铜离子是二价的，所以会生成0。3摩尔的铜
0。3摩尔*64=19。2克
当然了，如果你铜用的原子量...

1年前

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