（2013•包头模拟）下列各项内容中，排列顺序正确的是（　　）

解题思路：①碳酸氢钠加热易分解，碳酸钙高温分解，而碳酸钠性质稳定；
②浓度相同的溶液中（NH₄）₂CO₃，（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液中的铵根离子水解程度被其他离子的影响程度，水解是微弱的；
③离子半径先比较电子层，相同电子层再比较核电荷数，核电荷数越大半径约小；
④电离程度越小给出质子能力越弱，从电离的强弱比较：醋酸＞水＞乙醇
⑤非金属氢化物的沸点取决于相对分子质量和氢键的作用．

①中碳酸氢钠加热易分解，碳酸钙高温分解，而碳酸钠性质稳定，故①正确；
②中相同pH的（NH₄）₂SO₄与（NH₄）₂CO₃所含c（NH₄⁺）比NH₄Cl溶液中大，（NH₄）₂CO₃溶液中碳酸根离子促进铵根离子的水解，（NH₄）₂SO₄溶液中硫酸根离子对铵根离子水解无影响，所以溶液中c（NH⁺₄）：（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃＞NH₄Cl，故②正确；
③微粒半径，K⁺、S^2-的电子层数比F^-多离子半径大，K⁺、S^2--电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，K⁺＜S^2-，所以离子半径大小S^2-＞K⁺＞F^- 故③错误；
④电离的强弱比较，醋酸是酸，水中性，乙醇比水难电离，电离程度和给出质子的能力为：醋酸＞水＞乙醇，故④错误；
⑤沸点大小为：分子晶体相对分子质量越大，沸点越高，但水中存在氢键沸点反常的高，沸点大小为：H₂O＞H₂Se＞H₂S，故⑤错误；
故选C．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用；微粒半径大小的比较；晶体熔沸点的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．

考点点评： 本题考查了盐的稳定性比较，盐类水解的应用，微粒半径的比较方法，物质电离程度的比较，分子晶体的沸点比较，关键是水中存在的氢键的作用．