下列各项内容中,排列顺序正确的是(  )

下列各项内容中,排列顺序正确的是(  )
①氧化性:KMnO4>MnO2>Cl2
②单质的密度:Na<K<Rb
③微粒半径:K+>S2->F
④物质的熔点:Li>Na>K
⑤氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O.
A.①③
B.②④
C.①④
D.③⑤
南山禅寺 1年前 已收到1个回答 举报

今年25 幼苗

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解题思路:①高锰酸钾分解生成二氧化锰,二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断;
②碱金属元素从上到下,金属的密度呈增大趋势;
③核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,离子的核外电子层数越多,半径越大;
④碱金属元素从上到下,金属的熔点逐渐降低;
⑤考虑氢键和分子间作用力的区别.

①高锰酸钾分解生成二氧化锰,故氧化性:KMnO4>MnO2,二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气,故氧化性:MnO2>Cl2,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断:氧化性:KMnO4>MnO2>Cl2,故正确;
②碱金属元素从上到下,金属的密度呈增大趋势,钾反常,所以单质的密度:K<Na<Rb,故错误;
③核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,离子的核外电子层数越多,半径越大,应为S2->K+>F,故错误;
④碱金属元素从上到下,金属的熔点逐渐降低,应为Li>Na>K,故正确;
⑤从两个角度考虑,水中存在氢键,沸点最高,H2Se和H2S结构相似,分子间只存在范德华力,相对分子质量越大,沸点越高,故正确顺序为H2O>H2Se>H2S,故错误;
故选C.

点评:
本题考点: 元素周期律的作用.

考点点评: 本题考查较为综合,涉及氧化的比较、离子半径的比较以及金属的性质等知识,侧重于学生的分析能力的考查,为高频考点,注意把握元素周期律的递变规律,掌握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律和判断角度,难度中等.

1年前

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