（1）在标准状况下①4.48L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③1

（1）①4.48L CH₄的物质的量为[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol，②3.01×10²³个HCl分子的物质的量为
3.01×1023
6.02×1023mol−1=0.5mol，
③1.2gH₂的物质的量为[1.2g/2g/mol]=0.6mol，④0.2mol NH₃；
物质的量③＞②＞①=④，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故③体积最大；
相对分子质量②＞④＞①＞②相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，故②密度最大；
①甲烷质量为0.2mol×16g/mol=3.2g，②HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③1.2gH₂，④氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，故②质量最大；
①甲烷中H原子物质的量为0.2mol×4=0.8mol，②HCl中H原子物质的量为0.5mol，③氢气中H原子物质的量为0.6mol×2=1.2mol，④0.2mol NH₃中H原子物质的量为0.2mol×3=0.6mol，故②含氢原子数最少；
故答案为：③；②；③；②；
（2）由²H和¹⁶O组成的水分子为²H₂¹⁶O，10g水的物质的量为[10g/20g/mol]=0.5mol，故水分子数目为0.5mol×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²³；
一个²H₂¹⁶O分子含有中子数为2+8=10，含有电子数为2+8=10，中子数、电子数是水分子的10倍，故含有中子数目为：3.01×10²³×10=3.01×10²⁴，含有电子数目为：3.01×10²³×10=3.01×10²⁴；
故答案为：3.01×10²³；3.01×10²⁴；3.01×10²⁴；
（3）体积相等的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO₃溶液均恰好完全反应，发生反应Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液含有的Cl^-物质的量相同，令NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，体积为VL，则：
a×VL=2×b×VL=3×c×VL，解得a：b：c=6：3：2，故答案为：6：3：2；
（4）1.28g该氧化物的体积为448mL，物质的量为[0.448L/22.4L/mol]=0.02mol，故该物质的摩尔质量为[1.28g/0.02mol]=64g/mol；
该物质的相对分子质量为64，R元素的相对原子质量为64-16×2=32，故答案为：64g/mol；32．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗定律及推论．

考点点评： 本题考查常用化学计量有关计算，难度不大，注意公式的理解与灵活运用．

1年前

回答问题