将铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的稀盐酸中,充分反应后过滤,在滤液中加入铁粉,无现象

把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中,充分反应后,过滤．在滤液中加入少量铁粉,无现象．则下列判断正确的是（　　）
A．滤渣中一定不含铜
B．滤液中可能含FeCl2和HCl
C．滤渣可能是铜和铁的混合物
D．滤液中一定含FeCl2和CuCl2
考点：金属的化学性质；酸的化学性质．
专题：金属与金属材料．
分析：氧化铜和铁粉与盐酸发生反应生成氯化铜和氯化亚铁混合盐溶液．若盐酸过量,加入铁粉会有气体生成,若溶液中同时存在这两种盐,加入铁粉时铁会置换氯化铜中的铜,从而出现红色物质．
由题意可知,加入铁粉没有任何现象,说明盐酸不过量,已经全部反应完；氧化铜和铁粉与盐酸发生反应生成氯化铜和氯化亚铁混合盐溶液,若溶液中同时存在这两种盐,加入铁粉时铁会置换氯化铜中的铜,从而出现红色物质．但从题目中我们可以看出没有出现任何现象,说明溶液中不可能同时有这两种盐．
A、滤渣中若不含铜,那么铜只能以氯化铜的形式存在,溶液中有氯化铜加入铁粉应有现象,即红色固体析出．故A答案不正确；
B、滤液中若含有FeCl2和HCl,那么加入铁粉应有气体放出．故B答案不正确；
C、由分析可知,滤渣可能含有铜和铁,氧化铜和铁粉的混合物中只要铁粉的量够多就有可能,故C答案正确；
D、因为加入铁粉没有红色物质析出,就说明没有CuCl2,故D答案不正确．
故选C．
点评：在混合盐溶液中加入金属,金属首先跟酸发生反应,再跟盐溶液发生反应．在这一类题目中应注意观察所给的结论,根据结论排除其它选项．

因为:1、CuO+2HCl=CuCl2+H2O同时Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2
溶液中的Cu2+全部被Fe置换为单质Cu，溶液中已没有Cu2+离子。