现有一样品，经分析含氢氧化钠72%、碳酸钠10.6%、水17.4%.向该样品中加，入100g 7.3%的稀盐酸

现有一样品，经分析含氢氧化钠72%、碳酸钠10.6%、水17.4%.向该样品中加，入100g 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应且溶液呈中性.则蒸干后所得的固体质量（　　）
A. 5.58g
B. 5.85g
C. 10g
D. 11.7g

uvaqre 1年前已收到2个回答举报

共回答了12个问题采纳率：100% 举报

解题思路：氢氧化钠、碳酸钠和100g 7.3%的稀盐酸恰好完全反应且溶液呈中性，说明生成的溶液中的溶质是氯化钠，根据稀盐酸中氯元素的质量、氯化钠中钠元素和氯元素的质量比可以求出氯化钠的质量．

100g 7.3%的稀盐酸中氯化氢的质量为：100g×7.3%=7.3g，
氯元素的质量为：7.3g×[35.5/36.5×100%=7.1g，
解设生成的氯化钠的质量为X，
则有：
35.5
58.5＝
7.1g
X]，
X=11.7g．
故选D．

点评：
本题考点：质量守恒定律及其应用．

考点点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．

1年前

共回答了22个问题举报

由题意，最后只剩下NaCl这个化学物质固体。
HCl的质量可以求得：100*7.3%=7.3克
n（Cl）=m/M=7.3/36.5=0.2 n（nacl）=n（cl）
m（nacl）=n（nacl）*M（nacl）= D

1年前

可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答