2高锰酸钾根+过氧化氢+6氢离子=2两价锰离子+3氧气+4水 这个离子方程式为什么不正确

笑啸 1年前 已收到4个回答 举报
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三营七连 幼苗

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上述方程式中,得到电子数为10个 ,失去电子数为2个,电子得失数目不等.
Mn由+7价降到+2价,得到5个电子,2个O由-1价,升到0价,失去2个电子.为了让电子得失数目平衡,需要在MnO4-的前面乘以2,在H2O2的前面乘以5,其他的再配平.
所以是：2MnO4-＋5H2O2＋6H+=2Mn2+＋5O2↑＋8H2O

1年前 追问

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笑啸 举报

那不能是原来的高锰酸根中的氧失去8个电子吗？既做氧化剂又做还原剂不行么

举报 三营七连

不行，根据反应机理，不能既作氧化剂又做还原剂，这不符合实际情况

笑啸 举报

什么是反应机理啊，那一个氧化还原反应是不是只能有一个氧化剂和一个还原剂啊

举报 三营七连

不是的

云雀lark 花朵

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应该是你配平错了： 5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑
MnO4-的锰元素从+7价降到+2价，化合价降低5
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O (1)
H2O2的氧元素从-1价上升到0价，化合价升高1，但一分子H2O2含两个氧原子，故每分子H2O2参加反应，化合价升高2
H2O2 - ...

1年前

1

寒梅踏雪 幼苗

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电荷不守恒···自己看电荷，还有那不叫高锰酸钾根

1年前

1

ygp12 果实

共回答了9537个问题采纳率：0.2% 举报

得失电子数不对。
2KMnO4得到10电子
1H2O2失去2电子
KMnO4是不能将H2O氧化成O2的。

1年前

0
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