中学化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种，且均符合平衡移动原理．请回答下列问题：

Ⅰ．（1）①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③HCl中，③为酸，pH最小，②水解程度比①大，pH最大，则pH值由小到大的顺序为③＜①＜②，
故答案为：③＜①＜②；
（2）向④中加入少量氯化铵固体，c（NH₄⁺）增大，抑制NH₃•H₂O的电离，则c（OH^-）减小，所以c（NH₄⁺）/c（OH^-）的值增大，故答案为：增大；
（3）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，溶液浓度为原来的[1/10]，为0.01mol/L，由Kw=c（OH^-）•c（H⁺）可知，c（OH^-）=10^-12 mol•L^-1，则此时溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-12 mol•L^-1，
故答案为：10^-12 mol•L^-1；
（4）既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的为NaHCO₃，水解呈碱性，溶液中应存在c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（5）NH₃•H₂O为弱电解质，不能完全电离，如等体积混合，溶液呈酸性，要呈中性氨水应过量，故答案为：小于；
Ⅱ．c（Cu²⁺）×c²（OH^-）=2.0×10^-20，则c（OH^-）=

2.0×10−20
0.02mol/L=1×10^-9mol/L，所以pH=5，
故答案为：5．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离和盐类的水解以及难溶电解质的溶解平衡等问题，综合考查学生的化学知识应用能力和分析能力，题目难度中等．