一道小小的化学题,拜托了0.1mol/L的（NH4)2SO4溶液与0.1mol/L的(NH4)2CO3中NH4+的浓度怎

一道小小的化学题,拜托了
0.1mol/L的（NH4)2SO4溶液与0.1mol/L的(NH4)2CO3中NH4+的浓度怎么比较啊,为什么前者大于后者啊?
wunaifengyun 1年前 已收到7个回答 举报
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你火星来的 幼苗

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(NH4)2CO3是弱酸弱碱盐,碳酸根的水解会促进铵根离子的水解,使铵根离子减少；而（NH4)2SO4为强酸弱碱盐,硫酸根对铵根离子的水解无影响,所以前者大于后者.

1年前

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2718736 幼苗

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前者是强酸弱碱盐 虽然铵根会水解 但并不受硫酸根的影响 后者是弱酸弱碱盐 互相促进水解 铵根水解程度更大 浓度更低

1年前

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ahbbxl 幼苗

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硫酸是强酸，硫酸铵是强酸盐，基本上是完全电离，溶液显弱酸性（因为氨水是弱碱）
而碳酸是弱碱，碳酸铵在溶液中不完全电离，达到平衡时，NH4+的浓度肯定低于硫酸铵中NH4+的浓度

1年前

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zionji 幼苗

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两溶液浓度都是0.1mol/L。但（NH4)2SO4是强电解质，完全电离，NH4+的浓度是0.1mol/L。
而(NH4)2CO3是弱电解质，只有一部分能电离。NH4+的浓度必然小于0.1mol/L。

1年前

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谈笑风d 幼苗

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(NH4)2CO3有一部分分解，以NH3和H2CO3的形式存在！

1年前

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沙鲸 幼苗

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前者完全电离，后者分步电离
或者说NH4CO3显碱性，NH4+和OH-还要生成一水合氨，所以前者较大

1年前

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lvlvdechong 幼苗

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取决于水解程度,前者是强酸弱碱盐’‘后者是弱酸弱碱盐。其中NH4+结合水分子可以生成NH3·H2O和H+,又因为碳酸根抑制铵根离子水解，，所以硫酸铵中的铵根离子浓度大些

1年前

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