CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是（　　）

CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是（　　）
A. CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C. CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
娃哈哈kr24 1年前 已收到3个回答 举报
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heartqiaoyong 幼苗

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解题思路：CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，据此分析解答．

CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性，
故选B．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离和盐类水解，根据溶液酸碱性确定弱电解质电离和弱根离子水解程度的相对大小，注意：该溶液中醋酸电离和醋酸根离子水解相互抑制，题目难度不大．

1年前

4

空空悟叹 幼苗

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CH3COONA可以水解成CH3COOH 合NAOH 溶液中有了CH3COOH了，所以CH3COOH的存在本身就抑制水解
CH3COOH也可以电离成CH3COO-和H+离子，水中的盐(CH3COONA)也能电离出CH3COO_所以会抑制CH3COOH的电离
PS:CH3COOH是弱酸弱酸的电离是不完全的，一旦水中有H+或者弱酸根离子就会更加抑制电离。弱酸形成的盐是可以水解的，但是如...

1年前

1

Ivorliu 幼苗

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水解电离互相抑制，这是肯定的。有酸电离大于水解

1年前

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