化学反应原理,有关电解池的问题用惰性电极电解CuSO4溶液,一段时间后取出电极.向电解后的溶液中加入9.8g的Cu(OH

9.8g的Cu(OH)2,也就是0.1mol,拆开来,就是一个CuO跟一个H2O,分别为0.1mol
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 + O2↑
电解硫酸铜过程中,只析出铜和释放出氧气,电解前后只有铜和氧的改变,电解后加入CuO就可以使溶液恢复原来状态.但本题提示加入Cu（OH）2后溶液恢复原来状态,说明电解过程中不仅硫酸铜被电解,而且有水被电解
一个Cu2+ 2mol电子,0.1mol就是0.2mol电子,一个O24mol电子,0.1molH2O就是生成0.05molO2,就是0.05X4=0.2mol电子
0.2+0.2=0.4

你确定选A吗？
电解产物是铜和氧气，比例为1:1，可理解为是CuO
溶液中剩余未电解的Cu2+、反应生成的H+、没有参加反应的SO42-
加入9.8g的Cu(OH)2，可理解为CuO+H2O，其中H2O的量与溶液中的水量相比可忽略不计
即可认为出去了的CuO的物质的量与加入的Cu(OH)2的物质的量相同，为0.1mol
电解0.1molCu2+需0.2mol...